【25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴-查字典问答网

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　　【25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A.B点的横坐标a=12.5B.C点时溶液中有：c（Na+）>c（CH3COO-）&g】

　　25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）

　　A.B点的横坐标a=12.5

　　B.C点时溶液中有：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

　　C.D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

　　D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

1回答

2020-05-09 00:04

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付志超

　　A．醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7．B点的pH=7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，故A错误；

　　B．根据电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），选项中电荷不可能守恒，故B错误；

　　C．D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒（微粒守恒）可知：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故C正确；

　　D．若加入的醋酸很少时，会有c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+），故D错误．

　　故选：C．

2020-05-09 00:06:11