（12分）

　　
（1）Al+4OH-–3e-=AlO2-+2H2O(2分)

　　
（2）10-2–10-12mol/L或c(OH-)–c(H+) (2分)<  (1分)

　　
（3）4NH3+5O24NO+6H2O （2分）

　　
（4）①Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）

　　
②明矾(1分)；  1mol/L(2分)

　　
分析：（1）题中C→E→H→A→J的转化是中学化学中常见反应，H→A为工业冶炼金属铝，A→J为铝热反应，故应为AlO2-→Al（OH）3→Al2O3→Al→Fe的反应，该原电池是铝做负极，铁做正极，电解质溶液为NaOH，负极上发生的反应为：

　　
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；

　　
（2）溶液C为NaAlO2，根据溶液呈电中性，即c（AlO2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），进行判断离子关系；

　　
（3）反应②为工业合成氨的重要反应，反应为：4NH3+5O24NO+6H2O；

　　
（4）①根据弱酸的阴离子和弱碱的阳离子发生相互促进的水解来书写离子方程式；

　　
②含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色，说明盐中含有铝元素和钾元素，为明矾，根据图象判断反应的物质的量的关系，以此计算．

　　
（1）题中H→A为工业冶炼金属铝，A→J为铝热反应，为推断题的突破口，依次可知C→E→H→A→J的转化是中学化学中常见反应，为AlO2-→Al（OH）3→Al2O3→Al→Fe之间的转化，该原电池是铝做负极，铁做正极，电解质溶液为NaOH，可以推知：A为Al，C为NaAlO，E为Al（OH）3，H为Al2O3，J为Fe，M为FeS，原电池中，Al做负极被氧化，在碱性溶液中生成AlO2-，电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；

　　
（2）溶液C为NaAlO2，根据溶液呈电中性，即c（AlO2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（Na+）-c（AlO2-）=c（OH-）-c（H+）=10-2-10-12mol/L，故答案为：10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）；

　　
（3）原电池正极生成H2，即D为H2，则G为氢化物，由G→I→K的转化可知该氢化物中存在变价非金属元素，应为N元素，故G为NH3，I为NO，K为NO2，L为HNO3，反应②为工业合成氨的重要反应，反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，

　　
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O

　　
（4）①AlCl3水溶液与NaHCO3溶液反应相互促进的水解，反应为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，该反应为泡沫灭火器的反应原理，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

　　
②含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色，说明盐中含有铝元素和钾元素，为明矾，俗称为明矾或白矾；

　　
根据反应计算：

　　
Ba2++SO42-═BaSO4

　　
1mol233g

　　
n233g

　　
则n=1mol，根据SO42-离子的守恒可知500mLKAl（SO4）2的溶液中含有溶质的物质的量为0.5mol，

　　
故浓度为：=1mol/L，故答案为：明矾或白矾；1mol/L．