氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．①氯化

　　氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

　　请回答下列问题：

　　（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．

　　①氯化铁做净水剂___；

　　②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板___．

　　（2）吸收剂X的化学式为___；氧化剂Y的化学式为___

　　（3）碱性条件下反应①的离子方程式为___．

　　（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因___

　　（5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___（填序号）．

　　A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇

　　C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇

　　（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：

　　①FeO42+CrO2-+2H2O═CrO42+Fe（OH）3↓+OH-

　　②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

　　③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

　　现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为___．