【实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳】

　　实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．

　　已知K2FeO4具有下列性质：

　　①可溶于水、微溶于浓KOH溶液

　　②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定

　　③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解

　　④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2

　　（1）写出仪器甲和乙的名称：甲___；乙___．

　　（2）装置C中发生反应的离子方程式为___，装置D的作用是___．

　　（3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：___．

　　（4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式：___．

　　（5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为___．