关于水解平衡常数的问题弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝[c(H+)×c(F-)]/[c(HF)]〔c(H＋)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度〕。同样

　　关于水解平衡常数的问题

　　弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝[c(H+)×c(F-)]/[c(HF)]〔c(H＋)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度〕。同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样。资料表明，碳酸在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1＝4.3×10－7，K2＝4.8×10－11。回答下列问题：

　　常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步水解常数

　　Kh1＝

　　c(OH－)＝

　　（注:水为常量，可不考虑；另，不考虑2步电离）

　　麻烦说下过程。。。

　　在线等……

　　注:貌似是经典老题了……

　　依1楼法计算了下，和答案不一样。。

　　答案如下。。

　　2.1×10-4mol/L4.5×10－3mol/L