来自郭波的问题
【工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法.流程如下:CrO2−4H+①转化Cr2O2−7fe2+②还原Cr3+沉淀剂a③沉淀Cr(OH)3】
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法.流程如下:CrO 2−
4
H+
①转化Cr2O 2−
7
fe2+
②还原Cr3+沉淀剂a
③沉淀Cr(OH)3↓,其中第①步中存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O.下列有关说法正确的是()
A.第①步当2c (Cr2O72-)=c(CrO42-)时,达到了平衡状态
B.对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO42-的生成
C.Cr(OH)3是一种两性氢氧化物,所以像Al(OH)3一样能溶于氨水和碳酸溶液中
D.第②步中,还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4
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2020-05-08 20:54