E元素是地壳中含量景高的金属元素，应为Al，可与D在高温下反应，且D为红综色固体，则D应为Fe2O3，J为Fe，H为Al2O3，N可用作净水剂，N溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，应为Al2（SO4）3，则G为H2SO4，F为SO3，C为SO2，M溶液呈蓝色，应为CuSO4，K为红棕色金属，应为Cu，则B为Cu2O，

　　（1）由以上分析可知E为Al，G为H2SO4，故答案为：Al；H2SO4；

　　（2）N为Al2（SO4）3，为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌2Al（OH）3（胶体）+3H+，

　　故答案为：Al3++3H2O⇌2Al（OH）3（胶体）+3H+；

　　（3）反应①中得到的B、C、D三种物质的物质的量之比为1：4：1，A的相对分子质量为184，即n（Cu2O）：n（SO2）：（Fe2O3）=1：4：1，则n（Cu）：n（Fe）：n（S）=1：1：2，应用CuFeS2，

　　故答案为：CuFeS2；

　　（4）Cu2O不稳定，在酸性条件下自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．