（1）除了Ca（OH）2和NaCl外，其他的固体物质，均是升高温度，溶解度增大，为了加快碱式硫酸锰的溶解速率，可采取的措施有加热，或是搅拌也能加快溶解；MnSO4是强酸弱碱盐，Mn2+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故此过程中需保持硫酸过量，其目的是抑制硫酸锰的水解，故答案为：加热或搅拌；抑制硫酸锰的水解；

　　（2）从图象可以看出，从80℃开始，回收率达到最高值并几乎不再升高，而温度越高，耗能越多，从耗能的角度来考虑，应选定的适宜温度是80℃；在60℃时，回收率达到最高值，时间延后后，回收率反而下降，故适宜的反应时间为60min，故答案为：80℃，60min；

　　（3）①MnO2中滴入KI后，在酸性环境下，MnO2把I-氧化为I2，MnO2被还原为Mn2+，故离子方程式为：MnO2+I-+H+=Mn2++I2+2H2O，故答案为：MnO2+I-+H+=Mn2++I2+2H2O；

　　②想步骤b所得的含I2的溶液中滴加1mL0.5%淀粉溶，溶液变蓝；步骤C中，用cmol/L的Na2S2O3溶液来滴定生成的I2，故达滴定终点时，蓝色变无色且半分钟不恢复原色即达滴定终点，故答案为：溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原色；

　　③滴定过程中消耗的Na2S2O3的物质的量n=CV=cmol/L×V×10-3L=10-3CVmol，设MnO2的物质的量为Xmol，

　　据反应可知：4MnO2～4I2～Na2S2O3

　　           4                        1

　　           Xmol                    10-3CVmol

　　可得：4X