C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH3，G相对分子质量为32，结合球棍模型可知G为N2H4，说明A中含有N元素，且化合物A是由两种元素组成，其中一种是常见金属，A与氢氧化钠反应生成的D应为钠盐，且能与二氧化碳反应，可知应为NaAlO2，则A为AlN，E为Al（OH）3，化合物B是由三种元素组成的一种无色油状液体，B的相对分子质量为114，能与水反应生成Al（OH）3和烃，可B应为Al（CH2CH3）3，与水反应生成的F为CH3CH3，

　　（1）由以上分析可知F为CH3CH3，故答案为：CH3CH3；

　　（2）B为Al（CH2CH3）3，易与水反应，着火时，不能用水扑灭，应用干燥的沙子或干粉灭火器灭火，故答案为：用干燥的沙子或干粉灭火器灭火；

　　（3）G为N2H4，为二元弱碱，电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，N2H5++H2O⇌N2H62++OH-，

　　故答案为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，N2H5++H2O⇌N2H62++OH-；

　　（4）D为NaAlO2，与足量二氧化碳反应的方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；

　　（5）G为N2H4，具有还原性，与氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜，反应的方程式为N2H4+4CuO △ .