A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的常见元素，A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成一种盐，则A是N元素；

　　B与C形成的一种的淡黄色粉末能与水反应生成B的一种单质，该淡黄色粉末是Na2O2，B原子序数小于C，则B是O元素、C是Na元素；

　　B与E同主族，则E为S元素；

　　D原子最外层电子数等于其电子层数，且原子序数大于C，而小于E，则D为Al元素；

　　F为短周期元素，且原子序数大于S，则F为Cl元素，

　　G与F可形成GF2、GF3两种盐，且G为常见元素，则G为Fe元素，

　　（1）B与C形成的一种的淡黄色粉末为过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，所以其电子式为，

　　故答案为：；离子键、共价键

　　（2）D的导致为Al，C的最高价氧化物的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

　　（3）在FeCl3的溶液中通入E的低价氧化物SO2，二者发生氧化还原反应生成FeSO4、HCl和FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

　　（4）A的最高价氧化物对应水化物为HNO3，其气态氢化物是NH3，二者反应生成的盐为硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O，故答案为：酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O；

　　（5）Ksp[Al（OH）3]=1×10-34，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，向pH=1的AlCl3与FeCl3的混合溶液中逐滴滴加某强碱的稀溶液，溶度积常数较小先生成沉淀，所以先生成Fe（OH）3沉淀，当该金属离子沉淀完全时，溶液中c（OH-）=3K