（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol①

　　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol②

　　C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol③

　　方程式③×2-②-①得NO （g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）

　　所以△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-221.0kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-746.5 kJ/mol，

　　故答案为：2NO （g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol；

　　（2）根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3～N2～3e-；一氧化氮被还原为氮气，NO～N2～2e-，二氧化氮被还原为氮气NO2～N2～4e-，

　　设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3-x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3-x），

　　x=0.75L，则二氧化氮体积为2.25L，相同条件下，混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比为：0.75：2.25=1：3，

　　故答案为：1：3；

　　（3）由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，

　　故答案为：2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；

　　（4）①根据图示知道t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，则是金属铁和硝酸之间的反应，即4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；根据反应：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，原因是生成的Fe2+水解所致，

　　故答案为：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；生成的Fe2+水解；

　　②将铁屑和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，活性炭和铁构成了无数个微小的铁碳原电池加快反应速率（或活性炭吸附作用，降低溶液中NH4+浓度），可以提高脱氮效果；

　　根据实验原理：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，在酸性环境下，金属铁的脱氮效果更加，但是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，增大了溶液的pH会降低脱氮效果，并且Fe2++CO32-=FeCO3↓，这样碳酸亚铁沉淀覆盖在反应物的表面阻止反应进行，

　　故答案为：活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率，此外，活性炭吸附生成物NH4+、OH-能降低出水中的NH4+浓度且使溶液的酸性增强；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液酸性减弱，脱氮效果降低，Fe2++CO32-=FeCO3↓，FeCO3覆盖在反应物的表面阻止反应进行．