发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：（1）写出N2的电子式（2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离

　　发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：

　　（1）写出N2的电子式

　　（2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。

　　（3）25℃时，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中水的电离程度­­­­­­­­­­­________________（填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol·L－lNaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

　　（4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：

　　N2H4+H3O+==N2H5＋+H2O N2H4+H2ON2H5＋+OH－

　　N2H5＋+H2ON2H62＋+OH－ N2H5＋+H2ON2H4+H3O+

　　据此可得出的结论是______________________。

　　A．肼水解显酸性 B．肼在水中电离出H+离子

　　C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸

　　（5）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知3.2gN2H4(l)在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

　　________ 。

　　因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因。

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