某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设-查字典问答网
分类选择

来自甘健侯的问题

  某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:(1)①连接仪器:把玻璃导管插入橡胶塞的操作是:,然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动,将其

  某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

  (1)①连接仪器:把玻璃导管插入橡胶塞的操作是: ,然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动,将其插入。

  ②检查气体发生装置A的气密性的操作是: ,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好。

  (2)整套实验装置存在一处明显不足,请指出 。

  用改正后的装置进行实验。实验过程如下:

  (3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化:

  D装置中:红色慢慢褪去。

  E装置中:CC14层先由无色变为橙色,后颜色逐渐变成红色。

  为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

  ①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ,请设计简单实验证明上述解释: 。

  ②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:

  用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。

1回答
2020-05-09 01:07
我要回答
请先登录
李颉思

  (1)①先将玻璃管口用水润湿(2分)

  
关闭止水夹b,打开活塞a(2分)

  
(2)缺少尾气处理装置(2分)   Cl2>Br2>Fe3+(2分)

  
(3)①过量氯气和SCN–反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色。(2分)

  
取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则上述推测合理。

  
或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不变红,则上述推测合理。(其它合理答案也得分)(2分)

  
②BrCl+H2O="HBrO"+HCl反应产生Cl-,由于AgBrO易溶于水,加入AgNO3溶液,只能生成AgCl沉淀。(2分)

  

  

2020-05-09 01:10:09

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •