从图中的化合价和原子半径的大小，可知A是H元素，B是C元素，C是O元素，D是Na，E是Al，F是S元素，G是Cl元素．

　　（1）G是Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期VIIA族，

　　故答案为：第三周期VIIA族；

　　（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2->Na+>Al3+，故答案为：S2->Na+>Al3+；

　　（3）H、O、Na三种元素可组成一种既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，电子式为，故答案为：；

　　（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，故答案为：ad；

　　（5）化合物M为C5H12，有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，其中（CH3）4C的一氯代物只有1种，

　　故答案为：3；（CH3）4C；

　　（6）a．金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，故a错误；

　　b．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故b正确；

　　c．金属单质与水反应越剧烈，该金属的金属性越强，故c正确；

　　Na、Al为同周期元素，随原子序数递增，原子半径减小，失去电子能力减弱，金属性减弱，

　　故答案为：bc；Na、Al为同周期元素，随原子序数递增，原子半径减小，失去电子能力减弱，金属性减弱．