（2013•渭南二模）已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性I-查字典问答网

来自干解民的问题

　　（2013•渭南二模）已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间

　　（2013•渭南二模）已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）

　　A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+

　　B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

　　C．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol

　　D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

1回答

2020-05-08 06:51

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黄兰秀

　　还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，

　　A．0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是0.1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是0.3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正确；

　　B．a点碘酸钾的物质的量是0.04mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的=0.04mol1×3

2020-05-08 06:54:52

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