（1）配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，需称取NaOH固体=0.5mol/L×0.1L×40g/mol=2g，氢氧化钠溶于水放热，溶解后的氢氧化钠溶液必须冷却后才能转移到容量瓶中，否则配制的溶液体积偏小，浓度偏高，

　　①移液后未洗涤烧杯、玻璃棒就直接定容，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①错误；

　　②定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水偏少，溶液的体积偏校，配制的溶液浓度偏稿，故②正确；

　　③摇匀后发现液面低于刻度后加水，导致加入的蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；

　　故答案为：2；冷却；②；

　　（2）组装装置，通过酒精灯加热使装置内外的压强不相等，具体操作为：关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热试管，若烧杯中液体有气泡冒出，且撤走酒精灯后瞬间球形干燥管内形成一段水柱，则气密性良好，

　　故答案为：关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热试管，若烧杯中液体有气泡冒出，且撤走酒精灯后瞬间球形干燥管内形成一段水柱，则气密性良好；

　　（3）浓硝酸具有强氧化性，能和较不活泼金属铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，

　　故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

　　（4）实验设计中铜丝可拉伸，既可以控制反应的速率，又可以控制反应的进行和停止，当铜丝从部分变为全部进入溶液，反应速率增大，当铜丝全部抽出，反应停止，

　　故答案为：便于控制反应的进行；

　　（5）步骤4将铜丝伸入浓硝酸中反应10-15s，铜和浓硝酸反应，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮为红棕色气体，所以现象为有红棕色气体产生，

　　故答案为：有红棕色气体产生；

　　（6）步骤5将NaHCO3溶液注入试管内，反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，产生的二氧化碳，排出装置中的二氧化氮，再将铜丝伸入反应后的溶液中约20s，铜具有还原性，稀硝酸具有氧化性，铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NaHCO3溶液注入试管内，防止对后续产生的一氧化氮的检验的干扰，

　　故答案为：碳酸氢钠和酸反应，排出装置中的二氧化氮，防止对后续产生的一氧化氮的检验的干扰；

　　（7）步骤7打开分液漏斗的活塞，空气进入装置，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，验证有一氧化氮产生，

　　故答案为：红棕色．