【图1是硫元素在自然界的循环情况.(1)有关叙述中不正确的是___(填序号)a.自然界不存在游离态的硫b.部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应c.图1显示大气中的二氧化硫最终】
图1是硫元素在自然界的循环情况.
(1)有关叙述中不正确的是___(填序号)
a.自然界不存在游离态的硫
b.部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应
c.图1显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油
d.葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
(2)硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2而获得清洁能源.
①该循环工艺过程的总反应方程式为___.
②FeS2可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物,该化合物的电子式___
③用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是___.
④已知下列三个反应:
a Cl(g)+H(g)═HCl(g)△H1b Br(g)+H(g)═HBr(g)△H2c I(g)+H(g)═HI(g)△H3
则△H1、△H2、△H3由大到小的顺序为___,用原子结构解释原因___.
(3)工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤.
表是不同压强、温度时SO2的转化率情况.
压强
温度℃0.2Mpa1.0Mp10Mpa40097.2%99.5%99.7%50091.5%96.9%97.8%60072.6%85.8%89.5%工业中SO2转化为SO3通常采用400℃~500℃、压强1.0MPa,而不选择更高的10MPa.其原因是___.
(4)下列事实能说明H2SO3的酸性强于H2CO3的是___
a.饱和H2SO3溶液的pH小于饱和H2CO3溶液的pH.
b.同温下,等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液,后者的pH值大.
c.H2SO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而H2CO3不能.
d.将过量SO2气体通入NaHCO3溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊.