（1）Se和浓硝酸发生氧化还原反应生成亚硒酸或SeO2，同时生成NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，该反应中Se元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+2价、+4价，转移电子总数为4，则反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑），

　　故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）；

　　（2）Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O中S元素化合价由+6价变为+4价、Se元素化合价由0价变为+4价，则浓硫酸是氧化剂、二氧化硒是氧化产物，则氧化性H2SO4（浓）>SeO2；    

　　2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+中S元素化合价由+4价变为+6价、Se元素化合价由+4价变为0价，则二氧化硫是还原剂、二氧化硒是氧化剂，氧化性SeO2>SO2，通过以上分析知，氧化性强弱顺序是H2SO4（浓）>SeO2>SO2，

　　故答案为：H2SO4（浓）>SeO2>SO2；

　　（3）SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中Se元素化合价由+4价变为0价、I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为4，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式，其转移电子数目和方向为，

　　故答案为：；

　　（4）SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI得关系式SeO2---2I2---4Na2S2O3，设消耗二氧化硒质量为x，

　　SeO2---2I2---4Na2S2O3，

　　111g         4mol

　　x            0.2000mol/L×0.025L

　　111g：4mol=x：0.2000mol/L×0.025L

　　x=0.13875g

　　二氧化硒质量分数=0.13875g0.15g×100%