盐酸不能把铁氧化到最高价态，将铁屑溶于过量的盐酸中，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　A．因为盐酸硫酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，所以，没有三价铁离子生成，故A错误；

　　B．将铁加入过量的盐酸中，铁反应完全后氢离子还有剩余，加入硝酸锌后，硝酸锌溶解，电离出硝酸根离子，而硝酸根离子和氢离子在同一溶液相当于硝酸，而硝酸具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁离子，故B正确；

　　C．硫酸锌溶解，电离出硫酸根离子，与过量的氢离子在同一溶液，相当于稀硫酸，而稀盐酸硫酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，故C错误；

　　D．氯化铜溶于水，电离出氯离子，与过量的氢离子在同一溶液，相当于稀盐酸，盐酸不能把二价铁离子氧化，故D错误；故选B．