（1）①H3PO2中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，依据化合价代数和为0，磷化合价为+1价；该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，

　　故答案为：+1；H3PO4； 

　　②由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为一元强碱和一元中强酸形成的正盐，所以该盐溶液由于成H2PO2-发生水解成碱性，方程式为H2PO2-+H2O⇌H3PO2+OH-，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）>c（H2PO2-）>c（OH-）>c（H+）；

　　故答案为：正盐；c（Na+）>c（H2PO2-）>c（OH-）>c（H+）；

　　③0.2mol•L-1H3PO2溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中溶质为NaH2PO2是正盐，是强碱弱酸盐，在溶液中的行为：

　　  NaH2PO2═Na++H2PO2-

　　H2PO2-+H2O⇌H3PO2+OH-

　　H2O⇌OH-+H+

　　根据电荷守恒可知：c（H2PO2-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故有：c（H2PO2-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.1mol/L，故答案为：0.1；

　　（2）①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；

　　②产品室可得到H3PO2的原因是因为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2，

　　故答案为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；