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  某同学想通过利用下图所示装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物.实验后测得反应前C管的质量为m1g,反应后C管的质量为m2g,反应后装置D质量增加了ng.请分析:Ⅰ.

  某同学想通过利用下图所示装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物.

  实验后测得反应前C管的质量为m1 g,反应后C管的质量为m 2 g,反应后装置D质量增加了n g.请分析:

  Ⅰ.装置B的作用______.装置D的作用______.

  Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成______.

  Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:

  假设1:只有Na2SO3

  假设2:只有Na2SO4

  假设3:______.

  (1)若按假设2进行,反应方程式为______.

  (2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:

  得出结论:产物是Na2SO4.

  该方案是否合理______(填“是”或“否”),理由是______.

  (3)若假设1成立,某同学以反应前后C管的质量差( m 2-m 1 )g为依据推断生成Na2SO3的质量为( m 2-m 1 )×126/64g.老师提示推算不合理,请你分析其中的缘由:______.

  (4)若假设2成立,则参加反应的Na2O2物质的量为m2−m164

  m2−m164

  (列计算式)摩尔.

1回答
2020-05-08 22:09
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梁兴忠

  Ⅰ、浓硫酸有吸水性,能吸收二氧化硫中的水分,防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫;碱石灰是干燥剂,能吸收水分,防止水蒸气的干扰;碱石灰是碱性物质,能吸收二氧化硫等酸性气体,防止污染大气,故答案为:干燥SO2气体,防止水蒸气与Na2O2反应;防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应,同时吸收过量的SO2,以免污染空气;

  Ⅱ、用带火星的木条可检验氧气,故答案为:用带火星的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧;

  Ⅲ、推理法可以推出:假设3:是含有亚硫酸钠和硫酸钠的混合物,故答案为:有Na2SO3和Na2SO4;

  (1)过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠的原理方程式为:Na2O2+SO2=Na2SO4,故答案为:Na2O2+SO2=Na2SO4;

  (2)生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡,加入硝酸后,会将之氧化为硫酸钡,不能得出结论:产物是Na2SO4,故答案为:否;HNO3有氧化性,据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有;

  (3)如果根据(m2-m1)等于参加反应的SO2质量,推断生成Na2SO3的质量为(m2-m1)×126/64g,但是该反应中吸收SO2同时有O2 产生,所以( m 2-m 1 )不等于参加反应的SO2质量,故该推算不合理,故答案为:因为该反应中吸收SO2同时有O2 产生,所以(m2-m1)不等于参加反应的SO2质量,故该推算不合理;

  (4)若假设2成立,过氧化钠和二氧化硫的反应为:Na2O2+SO2=Na2SO4,则(m2-m1)等于参加反应的SO2质量,则参加反应的Na2O2物质的量n(Na2O2)=m

2020-05-08 22:11:53

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