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  【SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论.为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水VL,加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生】

  SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论.为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水VL,加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液.请计算:

  (1)该VL雨水中共溶解的SO2体积是_______mL(标准状况).

  (2)若生成沉淀物的质量为4.50g,该雨水中含有H2SO4的物质的量浓度是多少?

1回答
2020-05-08 14:08
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刘晓升

  雨水中的硫酸和氢氧化钡反应,n(SO2)=(H2SO4)=(Ba2+=0.5mol/LX40.00mLX0.001L=0.02mol,换算成体积用物质的量乘以气体摩尔体积得到448mL.

  沉淀是硫酸钡,根据质量算出物质的量是4.5g/233mol,再根据c=n/v算出浓度

2020-05-08 14:09:29

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