来自黄明的问题
电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板,有关反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中,一段时间后,
电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板,有关反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL 某FeCl3溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉m g,充分反应后剩余固体n g;将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol•L-1AgNO3溶液60.00mL时,溶液中的Cl-恰好完全沉淀.计算:
(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为___;
(2)假设铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于___;
(3)讨论当剩余固体的组成不同时,m与n可能的取值范围,并填写下表相关栏目.
剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁和铜(用含m的代数式表示)(4)当m=100.0,n=96.8时,溶液B中FeCl2的物质的量浓度为___ mol•L-1.
1回答
2020-05-08 19:09