黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义．（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2．已知下列热化学方程式4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/molS（s）+O2（g）═SO2（g

　　黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义．

　　（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2．已知下列热化学方程式

　　4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol

　　S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol

　　Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol

　　则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=___kJ/mol

　　（2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示．

　　（1）写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：___．

　　（2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是___．

　　（3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化．

　　①加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为___mol．

　　②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：___．

　　（4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图III所示．

　　①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：___．

　　②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为___．