根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a-查字典问答网

来自汤建勋的问题

　　根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ•mol-1（a=-297.2），以下说法正确的是（）A.硫的燃烧热△H=+297.2kJ•mol-1B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ•mol-1，则a<bC.1molSO2

　　根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），以下说法正确的是（）

　　A.硫的燃烧热△H=+297.2 kJ•mol-1

　　B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，则a<b

　　C.1 mol SO2（g）所具有的能量高于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和

　　D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可释放148.6 kJ的热量

1回答

2020-05-08 23:39

我要回答

请先登录

刘旭敏

　　A、由于燃烧是放热反应，故燃烧热一定为负值，根据题干中的热化学方程式可知，硫的燃烧热△H=-297.2 kJ•mol-1，故A错误；

　　B、对于放热反应，当产物相同时，反应物的能量越高，反应放出的热量越多，故等物质的量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫时，放出的热量多于固体硫燃烧放出的热量，而由于反应放热，故△H为负值，则a>b，故B错误；

　　C、1 mol S（s）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出热量，故1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和，故C错误；

　　D、根据S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2）可知，1mol固体S燃烧放出297.2KJ热量，则16g固体S即0.5mol固体硫燃烧释放出148.6KJ的能量，故D正确．

　　故选D．

2020-05-08 23:43:36