己知热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(-查字典问答网
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  己知热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反应II)假设某温度下,反应I的速率

  己知热化学方程式如下:

  CaSO4(s)+CO (g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H 1=+218.4kJ/mol (反应I)

  CaSO4 (s)+4CO (g)⇌CaS (s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反应II)

  假设某温度下,反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是()

  A.

  B.

  C.

  D.

1回答
2020-05-08 21:39
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崔玉亮

  解;反应Ⅰ为吸热反应,反应Ⅱ为放热反应,则A、D错误,因为两图中生成物总能量高于反应物总能量,由题意知:反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则反应Ⅱ的活化能较大,则B错误、C正确,故选C.

2020-05-08 21:43:04

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