（1）依据A装置中盛装KClO3的仪器图形和作用可知仪器为圆底烧瓶，C装置中是固体亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，

　　故答案为：圆底烧瓶，Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

　　（2）①验证还原性Fe2+>Cl-是利用装置中的反应，还原剂的还原性大于还原产物，可以先再A装置制备氯气通入B装置的氯化亚铁溶液中发生反应，溶液变化浅绿色为黄色溶液，操作是关闭K1、K3、K4，打开K2、分液漏斗活塞a，发生反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，依据现象和反应判断，还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl-，故答案为：关闭K1、K3、K4，打开K2、分液漏斗活塞a；

　　②验证还原性SO2>Fe2+是利用装置C制备二氧化硫气体，通入装置B中的氯化铁溶液中，溶液由黄色变化为浅绿色，氯化铁被二氧化硫还原生成氯化亚铁，2Fe3++SO2+H2O=2Fe2++2H++SO42-，氧化还原反应中还原剂SO2还原性大于还原产物Fe2+，操作为：关闭K1、K2、K4，打开K3、分液漏斗活塞b，

　　故答案为：关闭K1、K2、K4，打开K3、分液漏斗活塞b；

　　（3）检验硫酸根离子的实验方法是加入盐酸、氯化钡，观察是否有白色沉淀生成设计实验，实验结束时，检验实验后的B中溶液是否含有SO42-的操作方法为打开旋塞b，放出少量溶液于D中，加入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明原溶液中含硫酸根离子，

　　故答案为：加入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，证明含硫酸根离子；