来自孙琦的问题
根据热化学方程式:S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-QkJ•mol-1(Q>0),则下列分析正确的是()A.1molS(g)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的总能量低QkJB.1molS(g)与1molO2
根据热化学方程式:S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),则下列分析正确的是()
A.1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ
B.1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量
C.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H<-Q kJ•mol-1
D.1个 S(g) 与1个 O2(g)完全反应可放出 Q kJ的能量
1回答
2020-05-08 23:48