（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol，

　　故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol；

　　（2）图象分析可知，图象中表示的是1molSO2和0.5mol氧气完全反应生成1molSO3，反应是放热反应，反应的焓变△H=501KJ/mol-600KJ/mol=99KJ/mol，2mol二氧化硫全部反应放热198 kJ；写出反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198 kJ•mol-1，

　　故答案为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198 kJ•mol-1；