校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO2.化学小组同学依-查字典问答网
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  校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO2.化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)△.ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110

  校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO2.化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓) △ . ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应,锌全部溶解后,即将收集所得气体如数送至车间,不料经质检科检验存在严重质量问题,气体随即被退回.

  (1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式).产生这种结果的主要原因是______.

  (2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了如下实验,对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程,视为全吸收).

  

  ①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是______.

  ②A中加入的试剂可能是:______,作用是:______.B中加入的试剂可能是:______,作用是:______.

  ③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是______.

  (3)对上述装置略加改进,可粗略测定X气体中SO2的体积分数.改进时可选用的下列仪器为______(填代号).

  A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D 容量瓶 E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞.

1回答
2020-05-09 01:21
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李滔

  (1)随着反应的进行,硫酸浓度降低,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和H2,反应为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,

  因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气,故答案为:H2;

  (2)①探究退回气体(X)的成分,一旦漏气.无法探究,故答案为:检查装置气密性;

  ②因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物,所以A中加入的试剂可能是品红试液,作用是确认SO2存在;浓硫酸具有吸水性,吸水,具有干燥作用,防止混杂的水对装置D中的现象产生干扰;

  故答案为:品红试液;确认SO2存在; 浓H2SO4;干燥氢气;

  ③根据题目给出的装置图和反应原理知:装高锰酸钾的装置是检验二氧化硫是否除尽的装置,B是浓硫酸,吸水干燥作用;C是用还原性气体还原氧化铜的装置,D中盛放的是无水硫酸铜,检验是否有水生成,只要黑色变红色,无水硫酸铜变蓝色,就证明是氢气,故答案为:黑色CuO粉末变红色,无水硫酸铜变蓝色;

  (3)根据题目给出的装置图和反应原理知:经过C后,只有氢气,氢气不溶于水,用排水法收集,所以应该是从短管进长管出,排出水的体积就是氢气体积,故答案为:CEG;

2020-05-09 01:25:30

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