1molKNO3溶于200mLH2O的溶解过程的溶解热的测定方法如下：①组装简单绝热式量热计.自组装简单绝热式量热计装置（1温度计2保温瓶3底座4铁架台）②准确称量5.62gKNO3(备用).③用容量瓶量取

　　1molKNO3溶于200mLH2O的溶解过程的溶解热的测定方法如下：

　　①组装简单绝热式量热计.自组装简单绝热式量热计装置（1温度计2保温瓶3底座4铁架台）

　　②准确称量5.62gKNO3(备用).

　　③用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为g·cm-3）,倒入广口保温瓶中.

　　④开动电磁搅拌器,保持一定的搅拌速率,观察温度计的变化,待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后,每隔1min记录一次温度,连续记录三次,作为溶解的前期温度.

　　⑤打开量热计盖子将称好的5.62gKNO3迅速倒入量热计并盖好盖子,保持与溶解前同的搅拌速率,继续每1min记录一次温度,直到温度不再变化时,记录三个温度变化率稳定的点,此三点作为溶解的后期温度.⑥数据处理.

　　若已知KNO3溶液的比热容为ckJ·(kg·℃)^-1,起始溶解温度为18℃,最终平衡温度为t℃,非溶液部分吸收的热量为QkJ,那么KNO3的溶解热的数字表达式为△H=____________

　　Q=m·c·△t

　　在此装置中,KNO3溶于水放出的热量,除了让溶液的温度升温外,还有一部分是被非溶液吸收了QKJ,5.62g的KNO3的溶溶解放出的热量用q表示的话为,q=0.00562×c×﹙t－18﹚＋Q

　　又△H为1molKNO3溶于水放出的热量,那所以△H=0.00562×c×﹙t－18﹚/0.018＋Q/﹙0.00562／0/018﹚

　　但是t-18不是负数吗,而吸热反应的△H是正的啊?