分析：

　　由题意，“等电子体具有电子数目相同的特征”，根据“核内质子数=核外电子数”，分别计算各组中电子数目，便可知是否为等电子体了．

　　A、CH4和NH3，质子数都是10个电子数也是10个，是等电子体，故A不符合题意；B、Ca2+与Cl-，质子数分别是20、17，电子数分别是18、18，是等电子体，故B不符合题意；C、CO2与HCl，质子数分别是22、18，电子数分别为：22、18，不属于等电子体，故C符合题意；D、OH-与NH-2，质子数分别是9、9，电子数分别为10、10，是等电子体，故D不符合题意．故选C．

　　点评：

　　解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断．