【人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）Fe单质为体心立方晶】

　　人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．

　　（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为___，基态铁原子有___个未成对电子，Fe3+的电子排布式为___．

　　（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为___，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式___．

　　（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有___．

　　（4）下列说法正确的有___（填字母序号）．

　　a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

　　b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价

　　c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键

　　d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量为（2c-a-b）　kJ

　　化学键Si-SiO═OSi-O键能（kJ•mol-1）abc（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式___，若两个最近的Fe原子间的距离为scm，则该晶体的密度是___g•cm-3．