A．C、N、O为第二周期原子序数依次增大的三种元素，元素N，其2p轨道为半充满的原子，其第一电离能大于相邻元素，所以N＞O，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故A错误；

　　B．C22-和O22+电子数都为14，具有相同电子数目和原子数目，是等电子体，C22-含有C≡C键，等电子体之间结构相似，含有O≡O键，所以可以推断O22+的电子式为，故B正确；

　　C．晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，Mg0的晶格能大于Ca0，根据岩浆晶出规则，Mg0先结晶，故C错误；

　　D．HF分子中F的电负性很大，则液态HF分子之间易形成氢键，液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，故D正确；

　　故选：BD．