（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______A、它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B、它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C、CH3-与NH3、H2O+互为

　　（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______

　　A、它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

　　B、它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

　　C、CH3-与NH3、H2O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

　　D、CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

　　E、两个-CH3（甲基）或一个CH3+'和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

　　（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．

　　①锌在元素周期表中的位置是：______．

　　②葡萄糖酸锌〔CH2OH（ CHOH） 4 COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式______，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有______

　　③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于______（填“极性分子”或“非极性分子”）；在〔Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出〔Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．

　　④图2示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为______；

　　⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的_______堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1，X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为_3

　　3(M1+M2)16NA(r1+r2)3

　　3

　　3(M1+M2)16NA(r1+r2)3

　　g/cm3（写出 含有字母的表达式）