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  【Ⅰ.Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物.请回答下列问题:(1)基态Fe3+的电子排布式可表示为___.(2)与CN-互为等电子体的分子有___(写出2种).(3)金属配合物Fe(C】

  Ⅰ.Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物.请回答下列问题:

  (1)基态Fe3+的电子排布式可表示为___.

  (2)与CN-互为等电子体的分子有___(写出2种).

  (3)金属配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=___.

  Ⅱ.已知氮化铝的晶胞结构如图所示.请回答下列问题:

  (4)下列说法正确的是___(填序号).

  A.氮化铝晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能 N>Al

  C.电负性N>Al D.原子半径 N>Al

  (5)NH3空间构型为___;已知(CH3)3Al为非极性分子,则其中铝原子的杂化方式为___.

  (6)若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得,则反应的方程式为___.

  (7)若Al与N 原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为___ g/cm3.(阿伏加德罗常数用NA表示)

1回答
2020-05-09 00:14
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胡艳艳

  (1)Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,原子形成阳离子失去高能层中该能级电子,再失去同能层中低能级电子,然后再失去低能层中电子,故基态Fe3+的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5,

  故答案为:1s22s22p63s23p63d5;

  (2)原子总数相等、价电子总数相等的微粒互为等电子体,与CN-互为等电子体的分子有N2和CO,

  故答案为:N2和CO;

  (3)Fe是26元素,其价电子数是8,每个配体CO分子提供电子数为2,则8+2n=18,故n=5,

  故答案为:5;

  (4)A.NaCl晶胞中,没有氯离子周围有6个钠离子,每个钠离子周围有6个氯离子,AlN晶体中每个N原子周围有3个Al原子,二者晶胞结构不相同,故A错误;

  B.元素非金属性越强,原子越不易失去电子,第一电离能越大,故第一电离能N>Al,故B正确;

  C.非金属性越强,电负性越大,故电负性N>Al,故C正确;

  D.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径N<Al,故D错误,

  故选:BC;

  (5)氨气分子为三角锥形;(CH3)3Al为非极性分子,Al原子与3个甲基形成平面正三角形结构,Al原子采取sp2杂化,

  故答案为:三角锥形;sp2;

  (6)晶胞中晶胞中N原子数目为4、Al原子数目为8×18

2020-05-09 00:17:56

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