（1）线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔

　　（2）平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化

　　（3）空间（正）四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳

　　（4）空间六面体（形如两个空间正四面体底对底拼在一起）,中心原子为sp3d杂化

　　（5）空间八面体（形如两个金字塔底对底拼在一起),中心原子为sp3d2杂化

　　还有一些,比如“平面正方形”“金字塔形”等,但是一时记不清了,不过很容易查到的,很多书上都有的.

　　有一点还要lz切记!就是如果中心原子杂化轨道中有孤对电子存在的话,分子构型显然体现不出来,但是考虑中心原子杂化类型时孤对电子是要考虑进去的,不然肯定犯错.

　　sp3d杂化

　　5,sp3d2杂化

　　sp3d2杂化轨道是由一个ns和三个np及二个nd轨道组合而成,共有6条杂化轨道.六个sp3d2轨道指向正八面体的六个顶点,杂化轨道间的夹角为90°或180°,空间构型为正八面体.

　　1,分子结构模型

　　用塑料小球代替分子中的原子,塑料棒代替化学键,搭成无机分子模型.用杂化理论和价层电子对互斥理论简单说明理由.

　　分子化学式电子对构型分子空间构型杂化配位数孤对电子

　　HgCl2直线性直线性SP20

　　BF3平面三角形平面三角形SP230

　　CCl4正四面体正四面体SP340

　　H2O正四面体V型不等性SP322

　　NH3正四面体三角锥不等性SP331

　　PCl5三角双锥三角双锥SP3d50

　　BrF3三角双锥T型不等性SP3d32

　　SF6正八面体正八面体SP3d260

　　XeF4正八面体平面正方形不等性SP3d242

　　IF7五角双锥五角双锥SP3d370

　　希望对你有点用