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  【某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物,可用于二氧化碳加氢制取甲醚.甲醚是乙醇的同分异构体,其熔点-141.5℃,沸点-24.9℃,在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等.(1)】

  某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物,可用于二氧化碳加氢制取甲醚.甲醚是乙醇的同分异构体,其熔点-141.5℃,沸点-24.9℃,在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等.

  (1)写出活性组分NiO中Ni2+基态核外电子排布式______.

  (2)如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为______.

  (3)乙醇的沸点比甲醚高,其主要原因是______.

  (4)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______.

  (5)储氢材料化合物A是乙烷的等电子体,其相对分子质量为30.8,且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物.加热A会缓慢释放氢气,同时A转化为化合物B,B是乙烯的等电子体.化合物A的结构式为______(必须标明配位键).

  (6)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式:______.

1回答
2020-05-09 01:54
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陆芸芸

  (1)Ni2+的电子排布式为:[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8,故答案为:[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8;

  (2)根据晶胞结构知,氧原子的配位数是4,故答案为:4;

  (3)乙醇分子间能形成氢键,而甲醚分子间不能形成氢键,氢键的存在时物质的沸点升高,故答案为:乙醇形成分子间氢键;

  (4)甲醛(H2C=O)分子内碳原子形成3个σ键,无孤对电子,杂化方式为sp2杂化,故答案为:sp2;

  (5)A是由第二周期两种氢化物形成的化合物,A是乙烷的等电子体,应含有18的电子,为BH3•NH3,B是乙烯的等电子体,应为BH2=NH2,A中B含有空轨道,N含有孤电子对,可形成配位键,所以A的结构式为,故答案为:;

  (6)氢氧化铜沉淀可以溶于过量的氨水中,发生反应:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,

  故答案为:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O.

2020-05-09 01:58:05

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