（1）NaCN电子式的书写，氰化钠为离子化合物，钠离子与氰根离子形成离子键，碳元素与氮元素形成的共价键，形成共价键时碳氮都要形成8电子结构；

　　NaCN是强碱弱酸盐，在溶液中溶液水解，使溶液显碱性．在实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于NaOH溶液，

　　故答案为；NaOH；

　　（2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3，检验Fe3+反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓；难溶盐KFe[Fe（CN）6可用于治疗Tl2SO4中毒，离子反应方程式为：KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq），

　　故答案为：K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓；KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq）；

　　（3）由于在前边加入了CaCl2溶液，在溶液中含有大量的Ca2+会影响制取物质的纯度，为了除去溶液中的Ca2+，要加入碳酸钠溶液一形成CaCO3沉淀除去，

　　故答案为：除去其中的Ca2+；

　　（4）在溶液中含有大量的Na+、K+及[Fe（CN）6]-，可以形成K4[Fe（CN）6]沉淀而没有形成Na4[Fe（CN）6]沉淀，说明在相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]>K4[Fe（CN）6，

　　故答案为：>；

　　（5）亚铁氰化钾会发生分解反应，根据原子守恒，电子守恒的知识，可得出方程式：3K4Fe（CN）6=Fe3C+12KCN+N2+C+2（CN）2↑，

　　故答案为：3K4Fe（CN）6=Fe3C+12KCN+N2+C+2（CN）2↑；

　　（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2（CN）6]，根据元素的原子守恒及电荷守恒的知识可得：AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式是：2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-

　　故答案为：2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2（CN）6]4-+2Cl-；

　　（7）1molK4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化时失去电子数为：（3-2）+（4-2）×6+【5-（-3）】×6=61mol，1molKMnO4得到电子数为5mol，根据电子得失相等，消耗高锰酸钾的物质的量为615