有机物的溶解性规律

　　一、相似相溶原理

　　1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；

　　2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、br2、i2等）

　　3．含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸.

　　二、有机物的溶解性与官能团的溶解性

　　1．官能团的溶解性：

　　（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2.

　　（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等.

　　2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：

　　（1）当官能团的个数相同时,随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大,溶解性逐渐降低；

　　例如,溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……,一般地,碳原子个数大于5的醇难溶于水.

　　（2）当烃基中碳原子数相同时,亲水基团的个数越多,物质的溶解性越大；

　　例如,溶解性：CH3CH2CH2OH