卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增.卤素都有氧化性,氟单质的氧化性最强.卤族元素和金属元素构成大量无机盐,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用.

　　卤素的化学性质都较活泼,因此卤素只以化合态存在于自然界中.

　　氟气常温下为淡黄绿色的气体,有剧毒.与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧,同时能使容器破裂,量多时有爆炸的危险.氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性.氟是氧化性最强的元素（而且不具有d轨道）,只能呈-1价.单质氟与盐溶液的反应,都是先与水反应,生成的氢氟酸再与盐的反应,通入碱中可能导致爆炸.水溶液氢氟酸是一种弱酸.但却是稳定性最强的氢卤酸,因为氟原子含有较大的电子亲和能.如果皮肤不慎粘到,将一直腐蚀到骨髓.化学性质活泼,能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）.

　　氯气常温下为黄绿色气体,可溶于水,1体积水能溶解2体积氯气.有毒,与水部分发生反应,生成盐酸（HCl）与次氯酸（HClO),次氯酸（HClO)不稳定,分解放出氧气,并生成盐酸,次氯酸氧化性很强,可用于漂白.氯的水溶液称为氯水,不稳定,受光照会分解成HCl与氧气.液态氯气称为液氯.HCl是一种强酸.氯有多种可变化合价.氯气对肺部有强烈刺激.氯可与大多数元素反应.氯气具有强氧化性氯气与变价金属反应时,生成最高金属氯化物

　　液溴,在常温下为深红棕色液体,可溶于水,100克水能溶解约3克溴.挥发性极强,有毒,蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等.水溶液称为溴水.溴单质需要存储容器的封口带有水封,防止蒸气逸出危害人体.有氧化性,有多种可变化合价,常温下与水微弱反应,生成氢溴酸和次溴酸.加热可使反应加快.氢溴酸是一种强酸,酸性强于氢氯酸.溴一般用于有机合成等方面.

　　碘在常温下为紫黑色固体,具有毒性,易溶于汽油、乙醇苯等溶剂,微溶于水,加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度.100g水在常温下可溶解约0.02g碘.低毒,氧化性弱,有多种可变化合价.有升华性,加热即升华,蒸汽呈紫红色,但无空气时为深蓝色.有时需要加水封存.氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸,也是无放射性的最强无氧酸.但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的,因为碘原子的半径较大,电子亲和能与电负性较小,易于损失氢离子.有还原性.碘是所有卤族元素中最安全的,因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强,而砹虽毒性比碘弱,但有放射性.但是,碘对人体并不安全,尤其是碘蒸气,会刺激粘膜.即使要补碘,也要用无毒的碘酸盐.所以所有的卤族元素对人体都不安全.

　　砹（At）极不稳定.砹210是半衰期最长的同位素,其半衰期也只有8.3小时.地壳中砹含量只有10亿亿亿分之一,主要是镭、锕、钍自动分裂的产物.砹是放射性元素.其量少、不稳定、难于聚集,其“庐山真面目”谁都没见过（金属性应该更强.颜色应比碘还要深,可能呈黑色固体）.但科学家却合成砹的同位素20种.砹的金属性质比碘还明显一些,可以与银化合形成极难还原的AgAt.砹与氢化合产生的氢砹酸（HAt）是最强的、最不稳定的氢卤酸,但腐蚀性是所有氢卤酸中最弱的.