(15分)工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHC

　　(15分)工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝　NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl

　　（1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：A．石灰石B．生石灰C．6mol/L盐酸D．稀硫酸E．浓氨水F．饱和氯化钠溶液。

　　①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）       ；

　　②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是           ；

　　③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为           ；

　　④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是      。

　　（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

　　①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）           ；

　　A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

　　B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

　　C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

　　②操作Ⅲ的方法为          、          、       ；

　　③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为                。