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来自苏义鑫的问题

  【已知:6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中的氧化剂为(用化学式表示):______,还原剂为(用化学式表示):______,参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比:______,现取500毫升12mol/L的盐酸与一定】

  已知:6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中的氧化剂为(用化学式表示):______,还原剂为(用化学式表示):______,参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比:______,现取500毫升12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后,测得放出的气体体积为6.72升(标),此过程转移的电子的物质的量为______mol,被氧化的HCl的物质的量为______ mol,若忽略体积变化,反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为______mol/L.取100毫升该溶液能与______ 克NaOH固体恰好反应完全.

1回答
2020-05-09 16:54
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耿建中

  反应6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合价的发生变化,Cl元素化合价分别由-1价、+5价变化为0价,则氧化剂为KClO3,还原剂为HCl,

  由方程式可知,当6molHCl参加反应时,有5mol被氧化,则参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比为6:5,

  n(Cl2)=6.72L22.4L/mol

2020-05-09 16:56:42

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