【高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．（1）已知：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00】

　　高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．

　　（1）已知：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=______的溶液．

　　（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

　　干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

　　②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______．

　　③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为______．

　　（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 放电

　　充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时负极材料为______，正极反应为：______．

　　（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为______mol．