氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验．（1）如图1所示，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有种．为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验

　　氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验．

　　（1）如图1所示，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有种．

　　为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验：

　　①确定溶液a中是否含有氢氧化钠

　　步骤

　　现象

　　结论

　　取少量溶液a，滴加氯化铜溶液

　　　溶液中无蓝色絮状沉淀　

　　不含氢氧化钠

　　②确定溶液a中是否含有盐酸

　　方案

　　步骤

　　现象

　　一

　　取少量溶液a，滴加硝酸银溶液

　　产生白色沉淀

　　二

　　取少量溶液a，加入镁粉

　　产生气泡

　　i．上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因；

　　ii．采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是；ⅲ．欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是　．

　　（2）利用如图2装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）

　　①装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3，当D中紫色石蕊试液变色，可确定C中收集满二氧化碳．

　　②甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．

　　③乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．

　　液体

　　步骤

　　现象

　　打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞

　　结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应，写出该反应的化学反应方程式　．