【先阅读下列短文，再回答下列问题：在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉】

　　先阅读下列短文，再回答下列问题：

　　在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．

　　表1：

　　物质开始沉淀沉淀完全 Fe（OH）22.73.7Fe（OH）37.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1表2：

　　工业品规格价格（元/吨）漂液含NaClO 25.5%450过氧化氢含H2O230%240烧碱含NaOH 98%2100纯碱含Na2CO3 99.5%600卤块含MgCl2 30%310请填下列空白：

　　（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：______，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：______．

　　（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是______，理由是______．

　　（3）在步骤3中加入的物质应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．

　　（4）在步骤4中加入物质应是______．

　　（5）在步骤5中发生的化学方程式为______．