硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S△.Na2S2O3，常温下溶液中析

　　硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S △ .

　　Na2S2O3，常温下溶液中析出的晶体为Na2S2O3•5H2O．

　　现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入一种酸，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，并按图安装好装置．

　　（1）分液漏斗中最好加入的酸是___．

　　A．浓硝酸 B．浓盐酸 C.18.4mol•L-1的硫酸 D．中等浓度的硫酸

　　（2）装置6的作用是___．

　　（3）打开分液漏斗活塞，注入酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，最终生成硫代硫酸钠．写出有中间产物Na2SO3生成的反应的化学方程式___、___．

　　（4）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．

　　称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol•L-1KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）

　　试回答：

　　①硫代硫酸钠溶液应置于___ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．

　　②滴定时是否需要加入指示剂？___．

　　③产品中的Na2S2O3质量分数为___．