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  在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液.实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,

  在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液.实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

  以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:

  步骤一:先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL.

  步骤二:准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定.记录相关数据.

  步骤三:___.

  步骤四:计算得KMnO4溶液的物质的量浓度.

  试回答下列问题:

  (1)如图1为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大),

  A图中液面所示溶液的体积为___mL,用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积,平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若M>N,则所使用的仪器是___(填字母标号).

  (2)该滴定实验滴定终点的现象是___.

  (3)步骤二中滴定操作图示(如图2)正确的是___(填编号).

  (4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢.试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色中间明显变快,最后又变慢的原因是___.

  (5)请写出步骤三的操作内容___.

  (6)若m的数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为___ mol/L.

  (7)若滴定完毕后读数时俯视,则实验误差为___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

1回答
2020-05-10 07:30
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傅磊

  (1)用于量取一定体积的液体的仪器是量筒和滴定管,量筒的刻度从下往上依次增大,滴定管的0刻度在最上面,A图为量筒所示的溶液的体积,只能到小数点后面一位,即28.0mL,平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若M>N,则所使用的仪器为滴定管,故答案为:28.0;C;

  (2)高锰酸钾为紫红色,当紫红色变为无色即达到了滴定终点,故答案为:溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不变色;

  (3)KMnO4溶液具有氧化性,应该用酸式滴定管盛装,滴定时,左手控制活塞;故答案为:E;

  (4)反应中间阶段产生的Mn2+为催化剂,催化剂能使反应速率变大,随反应进行,反应物浓度减小,所以反应速率减慢,故答案为:中间生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大;反应物浓度减小,所以速率变小;

  (5)为减少实验误差,滴定实验要多次滴定取平均值,故答案为:重复步骤二(两到三次);

  (6)根据反应5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,则5C2O42-~2MnO4-,m的平均数值为1.340g,即Na2C2O4的物质的量n=mM

2020-05-10 07:33:28

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