已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能与KMnO4溶液反-查字典问答网
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  已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能与KMnO4溶液反应.某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:(1)常温下,探究

  已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能与KMnO4溶液反应.某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:

  (1)常温下,探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响,设计如下实验,则A=___,C=___,E=___

  实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4

  溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据(混合液褪色时间/s)①常温1205030t1②常温ABC30t2③常温240DEt3(2)该反应的离子方程式___.

  (3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是___.

  (4)小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:

  ①___;②___.

  (5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取ag草酸晶体(H2C2O4•2H2O,摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到达终点的现象是:___;实验中所需的定量仪器有___(填仪器名称).该KMnO4溶液的物质的量浓度为___mol/L.

1回答
2020-05-10 08:25
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何明哲

  (1)根据该实验探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响,实验要求控制KMnO4溶液初始浓度相同,则KMnO4溶液的体积为50mL,总体积为100mL,则C=50,D=50,B=20,E=10,探究外界条件对反应速率的影响,需保证其他条件相同,则①与②的pH不同,②与③的草酸浓度不同,

  则A=2,

  故答案为:2;50;10;

  (2)草酸与高锰酸钾反应是锰离子和二氧化碳、水,其反应的离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;

  故答案为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;

  (3)实验①和②只有pH不同,其它条件都相同,而且t1<t2,说明其他条件相同时,溶液的初始pH越小,该反应的反应速率越快;

  故答案为:其他条件相同时,溶液的初始pH越小,该反应的反应速率越快;

  (4)对于该反应,影响化学反应的速率只有温度和催化剂,所以反应速率随时间的变化总是如图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:反应放热,温度升高或产物Mn2+是反应的催化剂;

  故答案为:该反应放热;产物Mn2+是反应的催化剂;

  (5)高锰酸钾本身有颜色,故不需要另加指示剂,草酸反应完毕,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为红色,红色30s内不褪去,说明滴定到终点;

  称量固体用托盘天平、配制250ml溶液用250mL容量瓶、量取KMnO4溶液和草酸溶液用到酸式滴定管;

  c(草酸)=ag126g/mol0.25L

2020-05-10 08:30:59

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