某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中

　　某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

　　①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．

　　氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

　　②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．

　　回答下列问题：

　　（1）装置中安全管的作用原理是___．

　　（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用___式滴定管，可使用的指示剂为___．

　　（3）样品中氨的质量分数表达式为___．

　　（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）．

　　（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）为___mol•L-1．已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12

　　（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价___，制备X的化学方程式为___；X的制备过程中温度不能过高的原因是___．